电负性是衡量原子在化学键中吸引共用电子能力强弱的相对指标。在鲍林标度上，数值越大，表示对成键电子的吸引越强。
它能帮助你快速判断键的极性。如果成键的两个原子对共用电子的吸引几乎一样强，这个键就更接近非极性共价键。如果其中一个原子的吸引明显更强，这个键就是极性的。如果差值非常大，这个键就可能具有较强的离子性。
鲍林标度到底告诉了你什么
鲍林标度是一个相对标度。它不是在计算电子数，也不等同于原子所带的电荷。它的主要作用是比较成键原子之间的吸引能力。
例如，氟的电负性数值是最高的之一，因此它往往会强烈吸引成键电子。元素周期表左侧的许多金属电负性较低，所以它们对共用电子的吸引较弱。
实际应用的思路很简单：对于由原子 和 形成的化学键，比较它们的电负性。差值越大，电子共享通常就越不均匀。
元素周期表中的周期趋势
电负性通常在同一周期中从左到右增大，在同一族中从上到下减小。
常见的规律是：
- 沿同一周期从左到右，原子通常会更强地吸引成键电子
- 沿同一族向下，原子半径变大后，通常对成键电子对的吸引会减弱
这是一个总体趋势，并不是对每个元素、每种情况都完全精确的规则。在化学入门中，稀有气体常常不会出现在简单的电负性图表里，因为其中很多元素在标准条件下并不形成普通化学键。
例题：为什么 H-Cl 键是极性的
氢的鲍林电负性约为 ，氯约为 。它们的差值是
这个差值清楚地表明电子共享不均，因此 H-Cl 键是极性共价键。
共用电子对会更靠近氯原子，所以氯带部分负电，记作 ；而氢带部分正电，记作 。
这个例子展示了电负性的主要用途。它并不表示氯把电子完全夺走了。它确实告诉你化学键的哪一侧具有更高的电子密度。
电负性能较好预测什么
电负性适合用来预测键的极性，以及估计分子中部分电荷会出现在哪里。它在讨论分子间作用力、酸碱规律以及总体反应性趋势时也很有帮助。
但它并不是适用于所有化学问题的完整规则。分子形状、共振、形式电荷和反应条件都可能产生影响。即使某个键有明显的电负性差，整个分子仍可能因为键偶极在对称结构中相互抵消而表现为非极性。
关于电负性的常见错误
把电负性差值当成精确分界线
教材中常会给出非极性、极性共价和离子键的大致范围。这些范围是有用的快捷判断方法，但不是普适定律。处于边界的情况需要结合具体背景来分析。
与其他性质混淆
电负性、电离能和电子亲和能都与电子有关，但它们并不是同一种性质。电负性特指原子对化学键中共用电子的吸引能力。
只看一个数值，不比较两个原子
只看单个电负性数值是不够的。键的极性取决于两个成键原子之间的比较。
电负性在什么时候最有用
化学家通常会在以下情况下使用电负性：
- 判断一个化学键更可能是非极性还是极性
- 确定化学键中哪个原子更可能带有
- 估计一个键是更偏共价还是更偏离子
- 把周期趋势与真实的成键行为联系起来
试着比较几个类似的键
你可以自己试着比较 、 和 。先按电负性差值给这些键排序，再判断哪个最接近非极性，哪个明显是极性共价键，哪个具有最强的离子性。通常只做这一次比较，这个概念就会变得很清楚。