Kimyasal Bileşiklerin Adlandırılması — IUPAC Kuralları ve Alıştırma

Bir kimyasal bileşiği adlandırmak için önce ne tür bir bileşik olduğuna karar verin. Giriş düzeyi kimya sorularının çoğunda en yararlı ayrım; iyonik bileşik, ikili moleküler bileşik veya sulu çözeltide asit şeklindedir.

Onu doğru sınıflandırdığınızda adlandırma kuralı genellikle kısadır: iyonik bileşiklerde iyon adları kullanılır, moleküler bileşiklerde ön ekler kullanılır ve asitlerde adlandırma formülün suda olup olmamasına bağlıdır.

Bir Kimyasal Bileşik Hızlıca Nasıl Adlandırılır

Başlangıç düzeyindeki adlandırma sorularının neredeyse hepsinde şu sırayı kullanın:

1. Formülün iyonik, moleküler ya da suda asidik olup olmadığına karar verin.
2. İlk kısmı adlandırın: katyonu ya da ilk elementi.
3. İkinci kısmı doğru son ekle veya sabit iyon adıyla adlandırın.
4. Metalin birden fazla yaygın yükü olabiliyorsa bir Romen rakamı ekleyin.
5. Hidrojen varsa durumu yeniden kontrol edin, çünkü sulu asitler farklı bir kurala göre adlandırılır.

Bu iş akışı, adları tek tek ezberlemekten daha hızlıdır çünkü hangi kuralın gerçekten geçerli olduğunu gösterir.

İyonik Bileşikler: Önce Katyonu, Sonra Anyonu Adlandırın

Basit bir iyonik bileşikte önce katyon adı, sonra anyon adı yazılır. Anyon tek bir ametalse sonu genellikle $-ide$ ile biter.

Örneğin:

• $NaCl$ sodyum klorürdür.
• $MgO$ magnezyum oksittir.
• $CaBr_2$ kalsiyum bromürdür.

Sıradan iyonik bileşiklerde di- veya tri- gibi ön ekler kullanmayın.

Romen Rakamları: Değişken Yüklü Metallerde Kullanılır

Bazı metaller birden fazla yaygın iyon oluşturabilir. Bu durumlarda bileşik adı, metalin yükünü gösteren bir Romen rakamı içerir.

Klorür $Cl^-$ olduğuna göre:

• $FeCl_2$ demir(II) klorürdür.
• $FeCl_3$ demir(III) klorürdür.

Adlar farklıdır çünkü demirin yükü farklıdır. Metalin giriş düzeyi kimyada tek bir standart yükü varsa, örneğin sodyum veya kalsiyumda olduğu gibi, Romen rakamı kullanılmaz.

Moleküler Bileşikler: Ön Ekler Atom Sayısını Gösterir

Bileşik yalnızca ametaller içeriyorsa, giriş düzeyi adlandırmada genellikle kaç atom bulunduğunu göstermek için Yunanca ön ekler kullanılır.

Yaygın ön ekler mono-, di-, tri-, tetra- ve penta- şeklindedir. İkinci elementin adı genellikle $-ide$ ile biter.

Örneğin:

• $CO$ karbon monoksittir.
• $CO_2$ karbon dioksittir.
• $N_2O_5$ dinitrojen pentoksittir.

Bu kural ikili moleküler bileşikler için geçerlidir. Standart iyonik bileşikler için geçerli değildir.

Çok Atomlu İyonlar Standart Adlarını Korur

Bir formül nitrat, sülfat, hidroksit, karbonat veya amonyum gibi çok atomlu bir iyon içeriyorsa, bu iyon adını aynen koruyun.

Örneğin:

• $NaNO_3$ sodyum nitrattır.
• $CaCO_3$ kalsiyum karbonattır.
• $NH_4Cl$ amonyum klorürdür.

Bu, hataların sık görüldüğü bir noktadır. Nitrat ve nitrür farklı iyonlardır; aynı adın iki biçimi değildir.

Asit Adları Koşula Bağlıdır

Asitlerin adlandırılması bağlama bağlıdır. $HCl$ gibi bir formül her zaman aynı şekilde adlandırılmaz.

• $HCl(g)$ hidrojen klorürdür.
• $HCl(aq)$ hidroklorik asittir.

Yaygın oksoasitlerde asit adı genellikle ilgili oksoanyona göre belirlenir:

• nitrat $\rightarrow$ nitrik asit
• nitrit $\rightarrow$ nitröz asit
• sülfat $\rightarrow$ sülfürik asit
• sülfit $\rightarrow$ sülfüröz asit

Bu örüntü yalnızca madde gerçekten sulu formda bir asit olarak adlandırılıyorsa önemlidir.

Çözümlü Örnek: $Fe(NO_3)_3$

Bu örnek temel kuralları tek bir yerde bir araya getirir.

1. Adım: Sınıflandırın

$Fe(NO_3)_3$ bir metal ve çok atomlu bir iyon içerir, bu yüzden iyonik bir bileşiktir.

2. Adım: Anyonu Belirleyin

$NO_3^-$ nitrattır. Çok atomlu bir iyon olduğu için adı nitrat olarak kalır.

3. Adım: Metalin Yükünü Belirleyin

Her nitrat iyonunun yükü $-1$'dir. Üç nitrat iyonu olduğunda toplam negatif yük

$$3 \times (-1) = -3$$

olur.

Bileşik toplamda nötr olduğuna göre demir $+3$ olmalıdır.

4. Adım: Adı Yazın

Doğru ad demir(III) nitrattır.

Bu örnek yararlıdır çünkü üç yaygın zorlanma noktasını birleştirir: iyonik adlandırma, çok atomlu bir iyon ve bir Romen rakamı.

Öğrencilerin Yaptığı Yaygın Adlandırma Hataları

İyonik Bileşiklerde Ön Ek Kullanmak

$CaCl_2$ kalsiyum klorürdür, kalsiyum diklorür değil.

Romen Rakamını Unutmak

Demir(II) klorür ve demir(III) klorür farklı bileşiklerdir; bu yüzden rakam süs değil, adın bir parçasıdır.

Çok Atomlu İyonun Sonunu Değiştirmek

Nitrat, sülfat ve hidroksit bu iyonları içeren bileşiklerde standart adlarını korur.

Her Hidrojenli Bileşiği Asit Olarak Adlandırmak

Asit adı bağlama bağlıdır. Formül sulu bir asit olarak adlandırılmıyorsa farklı bir ad doğru olabilir.

Bileşik Adlandırma Kuralları Nerede Kullanılır

Bileşik adlandırmayı, kimyasal formüller ile yazılı dil arasında geçiş yaptığınız her yerde kullanırsınız. Laboratuvar etiketlerinde, ders kitabı alıştırmalarında, tepkime denklemlerinde, güvenlik bilgilerinde ve sınav sorularında karşınıza çıkar.

Ayrıca ters yönde de işe yarar. Adlandırma örüntüsünü bildiğinizde, bir formül size maddenin türü ve içerdiği iyonlar ya da atom sayıları hakkında ipuçları verir.

Benzer Bir Adlandırma Sorusu Deneyin

Aynı iş akışını kullanarak $CuCl_2$, $N_2O_5$ ve $HNO_3(aq)$ bileşiklerini adlandırmayı deneyin. Bir adım daha ileri gitmek isterseniz, addan başlayıp formülü yazmanızı isteyen benzer bir soruyu inceleyin.