Chemische Verbindungen benennen — IUPAC-Regeln & Übungen

Um eine chemische Verbindung zu benennen, entscheidest du zuerst, um welche Art von Verbindung es sich handelt. In den meisten Aufgaben der Einführung in die Chemie ist die sinnvolle Einteilung: ionische Verbindung, binäre Molekülverbindung oder Säure in wässriger Lösung.

Wenn du sie richtig einordnest, ist die Benennungsregel meist kurz: Ionische Verbindungen verwenden Ionennamen, Molekülverbindungen verwenden Präfixe, und bei Säuren hängt der Name davon ab, ob die Formel in Wasser benannt wird.

So Benennst Du Eine Chemische Verbindung Schnell

Verwende diese Reihenfolge bei fast jeder Benennungsaufgabe für Anfänger:

1. Entscheide, ob die Formel ionisch, molekular oder als Säure in Wasser vorliegt.
2. Benenne den ersten Teil: das Kation oder das erste Element.
3. Benenne den zweiten Teil mit der richtigen Endung oder dem festen Ionennamen.
4. Füge eine römische Zahl hinzu, wenn das Metall mehr als eine häufige Ladung haben kann.
5. Prüfe die Bedingungen erneut, wenn Wasserstoff enthalten ist, denn wässrige Säuren folgen einem anderen Muster.

Dieser Ablauf ist schneller, als Namen einzeln auswendig zu lernen, weil er dir zeigt, welche Regel tatsächlich gilt.

Ionische Verbindungen: Zuerst Das Kation, Dann Das Anion

Bei einer einfachen ionischen Verbindung schreibst du zuerst den Namen des Kations und danach den Namen des Anions. Wenn das Anion ein einzelnes Nichtmetall ist, endet sein Name im Deutschen meist auf $-id$.

Zum Beispiel:

• $NaCl$ ist Natriumchlorid.
• $MgO$ ist Magnesiumoxid.
• $CaBr_2$ ist Calciumbromid.

Verwende bei gewöhnlichen ionischen Verbindungen keine Präfixe wie Di- oder Tri-.

Römische Zahlen: Verwende Sie Bei Metallen Mit Variabler Ladung

Manche Metalle können mehr als ein häufiges Ion bilden. In diesen Fällen enthält der Verbindungsname eine römische Zahl, die die Ladung des Metalls angibt.

Chlorid ist $Cl^-$, also gilt:

• $FeCl_2$ ist Eisen(II)-chlorid.
• $FeCl_3$ ist Eisen(III)-chlorid.

Die Namen unterscheiden sich, weil sich die Ladung des Eisens unterscheidet. Wenn das Metall in der Einführung in die Chemie nur eine Standardladung hat, wie Natrium oder Calcium, wird keine römische Zahl verwendet.

Molekülverbindungen: Präfixe Zeigen Die Anzahl Der Atome

Wenn die Verbindung nur Nichtmetalle enthält, verwendet man in der Einführung in die Benennung meist griechische Präfixe, um anzugeben, wie viele Atome vorhanden sind.

Häufige Präfixe sind Mono-, Di-, Tri-, Tetra- und Penta-. Das zweite Element endet meist auf $-id$.

Zum Beispiel:

• $CO$ ist Kohlenmonoxid.
• $CO_2$ ist Kohlenstoffdioxid.
• $N_2O_5$ ist Distickstoffpentoxid.

Diese Regel gilt für binäre Molekülverbindungen. Für gewöhnliche ionische Verbindungen gilt sie nicht.

Mehratomige Ionen Behalten Ihre Standardnamen

Wenn eine Formel ein mehratomiges Ion wie Nitrat, Sulfat, Hydroxid, Carbonat oder Ammonium enthält, bleibt dieser Ionenname unverändert.

Zum Beispiel:

• $NaNO_3$ ist Natriumnitrat.
• $CaCO_3$ ist Calciumcarbonat.
• $NH_4Cl$ ist Ammoniumchlorid.

Das ist eine häufige Fehlerquelle. Nitrat und Nitrid sind verschiedene Ionen, nicht zwei Varianten desselben Namens.

Säurenamen Hängen Vom Zustand Ab

Die Benennung von Säuren hängt vom Kontext ab. Eine Formel wie $HCl$ wird nicht immer gleich benannt.

• $HCl(g)$ ist Chlorwasserstoff.
• $HCl(aq)$ ist Salzsäure.

Bei häufigen Oxosäuren folgt der Säurename meist dem zugehörigen Oxoanion:

• Nitrat $\rightarrow$ Salpetersäure
• Nitrit $\rightarrow$ salpetrige Säure
• Sulfat $\rightarrow$ Schwefelsäure
• Sulfit $\rightarrow$ schweflige Säure

Dieses Muster ist nur wichtig, wenn der Stoff tatsächlich als Säure in wässriger Form benannt wird.

Durchgerechnetes Beispiel: $Fe(NO_3)_3$

Dieses Beispiel führt die wichtigsten Regeln an einer Stelle zusammen.

Schritt 1: Einordnen

$Fe(NO_3)_3$ enthält ein Metall und ein mehratomiges Ion, also ist es eine ionische Verbindung.

Schritt 2: Das Anion Bestimmen

$NO_3^-$ ist Nitrat. Da es ein mehratomiges Ion ist, bleibt sein Name Nitrat.

Schritt 3: Die Ladung Des Metalls Bestimmen

Jedes Nitration hat die Ladung $-1$. Bei drei Nitrationen ist die gesamte negative Ladung

$$3 \times (-1) = -3$$

Die Verbindung ist insgesamt neutral, also muss Eisen die Ladung $+3$ haben.

Schritt 4: Den Namen Schreiben

Der korrekte Name ist Eisen(III)-nitrat.

Dieses Beispiel ist nützlich, weil es drei häufige Problemstellen kombiniert: ionische Benennung, ein mehratomiges Ion und eine römische Zahl.

Häufige Benennungsfehler Von Schülerinnen Und Schülern

Präfixe Bei Ionischen Verbindungen Verwenden

$CaCl_2$ ist Calciumchlorid, nicht Calciumdichlorid.

Die Römische Zahl Vergessen

Eisen(II)-chlorid und Eisen(III)-chlorid sind verschiedene Verbindungen, daher ist die Zahl Teil des Namens und keine Dekoration.

Die Endung Eines Mehratomigen Ions Verändern

Nitrat, Sulfat und Hydroxid behalten in Verbindungen, die sie enthalten, ihre Standardnamen.

Jede Wasserstoffverbindung Als Säure Benennen

Der Säurename hängt vom Kontext ab. Wenn die Formel nicht als wässrige Säure benannt wird, kann ein anderer Name richtig sein.

Wo Du Regeln Zur Benennung Von Verbindungen Verwendest

Du verwendest die Benennung von Verbindungen immer dann, wenn du zwischen chemischen Formeln und geschriebener Sprache wechselst. Sie kommt auf Laboretiketten, in Lehrbuchaufgaben, Reaktionsgleichungen, Sicherheitsinformationen und Prüfungsfragen vor.

Sie funktioniert auch umgekehrt. Wenn du das Benennungsmuster kennst, gibt dir eine Formel Hinweise auf die Art des Stoffes und auf die beteiligten Ionen oder Atomzahlen.

Probiere Eine Ähnliche Benennungsaufgabe

Versuche, $CuCl_2$, $N_2O_5$ und $HNO_3(aq)$ mit demselben Ablauf zu benennen. Wenn du noch einen Schritt weitergehen willst, bearbeite eine ähnliche Aufgabe, die mit dem Namen beginnt und bei der du die Formel aufschreiben sollst.