İyonik ve Kovalent Bağlar — Temel Farklar

İyonik ve kovalent bağları ayırt etmenin en hızlı yolu, elektronların esas olarak ne yaptığına bakmaktır. Elektronlar, zıt yüklü iyonlar oluşturacak kadar aktarılıyorsa bağ iyonik olarak tanımlanır. Elektronlar atomlar arasında paylaşılıyorsa bağ kovalent olarak tanımlanır.

Birçok giriş düzeyi örnekte, metal + ametal iyonik bağı, ametal + ametal ise kovalent bağı işaret eder. Bu kısa yol işe yarar, ancak tanımın kendisi değildir. Daha güvenilir fikir, elektronların nasıl dağıldığıdır.

İyonik ve Kovalent Bağlara Kısa Bakış

İyonik bağ, bir katyon ile bir anyon arasındaki elektrostatik çekim olarak modellenir. Kovalent bağ ise iki atomun ortaklaşa paylaşılan bir elektron çiftini çekmesiyle modellenir.

Bu fark, bekleyeceğiniz yapıyı da çoğu zaman değiştirir. İyonik maddeler genellikle ayrı küçük moleküller yerine geniş kristal örgüler oluşturur. Kovalent maddeler ise çoğunlukla su, oksijen veya karbondioksit gibi moleküller oluşturur; ancak bazı kovalent maddeler de büyük ağ yapıları kurar.

Bir Bağı İyonik ya da Kovalent Yapan Nedir

İyonik modelde, elektron yoğunluğu bir atomun pozitif, diğerinin ise negatif yüklü kabul edileceği kadar yer değiştirir. Bu durumda bağ modeli, bu yükler arasındaki çekime dayanır.

Kovalent modelde ise elektronların tamamen aktarılmış olduğu kabul edilmez. Bunun yerine atomlar elektron çiftlerini paylaşır ve her iki çekirdek de bu ortak elektron yoğunluğunu çeker.

Bu yüzden aktarılma ve paylaşılma yalnızca kelime değildir. Bunlar, kimyacıların elektronların nerede yoğunlaştığını açıklamak için kullandığı iki farklı modeli anlatır.

Gerçek maddeler her zaman tamamen birine ya da diğerine uymaz. Bağlanma hem iyonik hem de kovalent karakter gösterebilir; bu nedenle iyonik-kovalent ayrımı, özellikle giriş kimyasında, en iyi yararlı bir model olarak düşünülmelidir.

Çözümlü Örnek: Sodyum Klorür ve Su

Sodyum klorür, $\text{NaCl}$, standart bir iyonik örnektir. Giriş düzeyi modele göre sodyum bir elektron verir, klor ise bir elektron alır:

$$\text{Na} \to \text{Na}^+ + e^-$$ $$\text{Cl} + e^- \to \text{Cl}^-$$

$\text{Na}^+$ ile $\text{Cl}^-$ arasındaki çekim, katının tekrar eden bir iyonik örgü içinde bir arada tutulmasına yardımcı olur.

Su, $\text{H}_2\text{O}$, ise farklıdır. Oksijen ve hidrojenin ikisi de ametaldir ve $\text{O}-\text{H}$ bağları, elektronlar paylaşıldığı için kovalent kabul edilir. Paylaşım eşit değildir; bu yüzden bu bağlar polar kovalenttir, ancak yine de iyonik değil kovalenttir.

Yan yana konduğunda fark açıktır. Sodyum klorür, örgü içindeki iyonlarla modellenirken su, atomlar arasında paylaşılan elektron çiftlerine sahip bir molekül olarak modellenir.

Yaygın Hatalar

Metal Artı Ametali Tanım Sanmak

Bu örüntü giriş kimyasında sık sık işe yarar, ancak yine de bir kısa yoldur. Daha güçlü açıklama, yalnızca periyodik tablo etiketleri değil, elektronların dağılımıdır.

Kovalentin Kusursuz Eşit Paylaşım Olduğunu Düşünmek

Kovalent bağ yalnızca elektronların paylaşıldığı anlamına gelir. Bu paylaşım eşit olmayabilir ve bu da polar kovalent bağlara yol açar.

İyonik Bağın İki Atomlu Küçük Bir Molekül Olduğunu Varsaymak

Sodyum klorür gibi bir katı için daha doğru resim, yalıtılmış küçük moleküller topluluğu değil, büyük ve tekrar eden bir iyonik örgüdür.

Farkın İşe Yaradığı Durumlar

İyonik-kovalent ayrımı, yapı ve özellikler hakkında ilk tahmini yapmak istediğinizde işe yarar. Örneğin iyonik katılar genellikle yüksek erime noktalarına sahiptir ve erimiş haldeyken ya da çözündüklerinde elektriği iletir; moleküler kovalent maddeler ise çoğu zaman farklı davranır.

Ayrıca Lewis yapıları, elektronegatiflik, bağ polarlığı ve moleküller arası kuvvetler gibi konulardan önce yararlı bir ilk sınıflandırma adımıdır.

Benzer Bir Karşılaştırma Deneyin

Kendi karşılaştırmanızı $\text{MgO}$ ve $\text{CO}_2$ ile yapın. Her durumda aynı soruyu sorun: elektronlar iyon oluşturacak kadar aktarılıyor mu, yoksa esas olarak atomlar arasında mı paylaşılıyor? Yararlı bir sonraki adım isterseniz, bazı kovalent bağların neden diğerlerinden çok daha polar olduğunu görmek için elektronegatifliği inceleyin.