Kovalent Bağ

Kovalent bağ, atomların bir veya daha fazla elektron çiftini paylaştığı kimyasal bağdır. Giriş düzeyi kimyada bu genellikle ametal atomlar arasında görülür ve $\text{H}_2$, $\text{O}_2$, $\text{H}_2\text{O}$ ve $\text{CO}_2$ gibi birçok yaygın molekülü açıklar.

Yalnızca tek bir fikri hatırlayacaksanız, şunu hatırlayın: kovalent bağlanma, elektronların bir atomdan diğerine tamamen aktarılması değil, elektronların paylaşılması ile ilgilidir.

Kovalent Bağlar Neden Oluşur

Atomlar çoğu zaman bağ yapar çünkü bağlı durum, aynı atomların ayrı hâlde bulunmasına göre daha düşük enerjiye sahiptir. Birçok temel örnekte, elektronların paylaşılması her atomun dış kabuğunu daha tam doldurmasına yardımcı olur.

Birçok ana grup atomu için bu durum oktet kuralıyla açıklanır. Bu kural yararlıdır, ancak bir yasa değil, bir örüntüdür. Hidrojen yaygın bir istisnadır çünkü genellikle $8$ değil, $2$ elektronla kararlı olur.

Elektron Paylaşımı Ne Anlama Gelir

Kovalent bağda elektronlar her iki çekirdek tarafından da çekilir. Bu ortak çekim atomları bir arada tutar.

Paylaşım eşit olmak zorunda değildir. Eğer bir atom ortak elektronları daha güçlü çekiyorsa, bağ yine kovalenttir; ancak bu durumda apolar değil, polar kovalent bağ söz konusudur.

Çözümlü Örnek: $\text{H}_2$ Nasıl Oluşur

İki hidrojen atomu $\text{H}_2$ oluşturabilir. Her hidrojen atomu bir elektronla başlar ve her biri ilk kabuğunda $2$ elektron olduğunda en kararlı hâle gelir.

İki atom bir elektron çifti paylaştığında, her hidrojen bu ortak çifti dış kabuğunda varmış gibi sayar. Böylece her atom ihtiyaç duyduğu kararlı dublete ulaşır.

Bunu çoğu zaman şu şekilde görürsünüz:

$$\text{H} \cdot + \cdot \text{H} \rightarrow \text{H}:\text{H}$$

Son yapıdaki iki nokta, bir ortak elektron çiftini gösterir; bu da tek bir kovalent bağ demektir.

Bu, en basit kovalent bağ örneğidir çünkü hidrojenin oktete ihtiyacı yoktur. Yalnızca dublete ihtiyaç duyar, bu yüzden bir ortak çift yeterlidir.

Tekli, İkili ve Üçlü Kovalent Bağlar

Tekli bağ bir ortak elektron çifti içerir. İkili bağ iki ortak çift içerir. Üçlü bağ ise üç ortak çift içerir.

Aynı iki atomu benzer moleküllerde karşılaştırdığınızda, daha fazla ortak çift genellikle daha kısa ve daha güçlü bir bağ anlamına gelir. Bu karşılaştırma dikkatli yapılmalıdır çünkü bağın gücü, hangi atomların yer aldığına da bağlıdır.

Kovalent Bağlarla İlgili Yaygın Hatalar

Paylaşımı Eşit Paylaşım Sanmak

Her kovalent bağda elektronlar eşit paylaşılmaz. Eşit paylaşım, apolar duruma daha yakındır. Eşit olmayan paylaşım ise kısmi yükler ve bağ polaritesi oluşturur.

Oktet Kuralını Evrensel Sanmak

Oktet kuralı birçok molekül için iyi bir başlangıç modelidir, ancak hepsi için geçerli değildir. Hidrojen dublet kuralına uyar ve bazı atomlar basit bir oktet modeline uymayan kararlı moleküller oluşturabilir.

Kovalent ve İyonik Bağlanmayı Karıştırmak

İyonik bağda elektronlar, zıt yüklü iyonlar oluşturacak kadar aktarılır. Kovalent bağda ise temel fikir, atomlar arasında paylaşılan elektron yoğunluğudur.

Kovalent Bağlar Nerelerde Kullanılır

Kovalent bağlar; su, oksijen, karbondioksit, şekerler, proteinler, plastikler ve DNA gibi birçok tanıdık maddedeki temel bağlantılardır. Özellikle organik kimyada çok önemlidir çünkü karbon birçok elementle kovalent bağ kurabilir ve kararlı zincirler ile halkalar oluşturabilir.

Molekül şeklini, polariteyi veya tepkime eğilimini tahmin etmek istiyorsanız, kovalent bağlanmayı anlamak genellikle ilk adımdır.

Benzer Bir Örnek Deneyin

$\text{Cl}_2$ veya $\text{O}_2$ ile kendi örneğinizi deneyin ve önce şu soruyu sorun: her atomun daha kararlı bir dış kabuk için kaç elektrona ihtiyacı var? Sonra kaç çiftin paylaşılması gerektiğini sayın. Daha ileri gitmek isterseniz, sırada Lewis yapıları var; çünkü onlar kovalent bağları görselleştirmeyi çok daha kolaylaştırır.