Ikatan Kovalen

Ikatan kovalen adalah ikatan kimia ketika atom berbagi satu atau lebih pasangan elektron. Dalam kimia dasar, hal ini biasanya terjadi antara atom-atom nonlogam dan menjelaskan banyak molekul umum seperti $\text{H}_2$, $\text{O}_2$, $\text{H}_2\text{O}$, dan $\text{CO}_2$.

Jika Anda hanya mengingat satu gagasan, ingat ini: ikatan kovalen berkaitan dengan berbagi elektron, bukan memindahkannya sepenuhnya dari satu atom ke atom lain.

Mengapa Ikatan Kovalen Terbentuk

Atom sering berikatan karena susunan yang berikatan memiliki energi lebih rendah daripada atom-atom yang sama dalam keadaan terpisah. Dalam banyak kasus dasar, berbagi elektron memungkinkan setiap atom mengisi kulit terluarnya dengan lebih lengkap.

Untuk banyak atom golongan utama, hal ini dijelaskan dengan aturan oktet. Aturan ini berguna, tetapi merupakan pola, bukan hukum. Hidrogen adalah pengecualian yang umum karena biasanya stabil dengan $2$ elektron, bukan $8$.

Apa Arti Berbagi Elektron

Dalam ikatan kovalen, elektron tertarik oleh kedua inti atom. Gaya tarik bersama ini menahan atom-atom tetap menyatu.

Pembagian ini tidak harus sama rata. Jika satu atom menarik elektron bersama lebih kuat, ikatannya tetap kovalen, tetapi menjadi ikatan kovalen polar alih-alih nonpolar.

Contoh Pembahasan: Bagaimana $\text{H}_2$ Terbentuk

Dua atom hidrogen dapat membentuk $\text{H}_2$. Setiap atom hidrogen mulai dengan satu elektron, dan masing-masing paling stabil dengan $2$ elektron pada kulit pertamanya.

Ketika kedua atom berbagi sepasang elektron, setiap hidrogen secara efektif menghitung pasangan bersama itu dalam kulit terluarnya. Hal itu memberi setiap atom duet stabil yang dibutuhkannya.

Anda akan sering melihat ini ditunjukkan sebagai:

$$\text{H} \cdot + \cdot \text{H} \rightarrow \text{H}:\text{H}$$

Dua titik pada struktur akhir mewakili satu pasangan elektron bersama, yaitu satu ikatan kovalen tunggal.

Ini adalah contoh ikatan kovalen yang paling sederhana karena hidrogen tidak memerlukan oktet. Hidrogen hanya memerlukan duet, jadi satu pasangan bersama sudah cukup.

Ikatan Kovalen Tunggal, Rangkap Dua, dan Rangkap Tiga

Ikatan tunggal memiliki satu pasangan elektron bersama. Ikatan rangkap dua memiliki dua pasangan bersama. Ikatan rangkap tiga memiliki tiga pasangan bersama.

Lebih banyak pasangan bersama biasanya berarti ikatan yang lebih pendek dan lebih kuat, ketika Anda membandingkan dua atom yang sama dalam molekul yang sebanding. Perbandingan ini harus dilakukan dengan hati-hati, karena kekuatan ikatan juga bergantung pada atom-atom yang terlibat.

Kesalahan Umum tentang Ikatan Kovalen

Mengira Berbagi Berarti Berbagi Sama Rata

Tidak semua ikatan kovalen membagi elektron secara sama rata. Pembagian yang sama lebih mendekati kasus nonpolar. Pembagian yang tidak sama menghasilkan muatan parsial dan polaritas ikatan.

Menganggap Aturan Oktet Berlaku Universal

Aturan oktet adalah model awal yang baik untuk banyak molekul, tetapi tidak untuk semuanya. Hidrogen mengikuti aturan duet, dan beberapa atom dapat membentuk molekul stabil yang tidak sesuai dengan gambaran oktet sederhana.

Mencampuradukkan Ikatan Kovalen dan Ikatan Ion

Dalam ikatan ion, elektron berpindah cukup jauh hingga membentuk ion-ion bermuatan berlawanan. Dalam ikatan kovalen, gambaran utamanya adalah kerapatan elektron yang dibagi bersama di antara atom-atom.

Di Mana Ikatan Kovalen Digunakan

Ikatan kovalen adalah penghubung dasar dalam banyak zat yang akrab, termasuk air, oksigen, karbon dioksida, gula, protein, plastik, dan DNA. Ikatan ini sangat penting dalam kimia organik karena karbon membentuk ikatan kovalen dengan banyak unsur dan dapat membangun rantai serta cincin yang stabil.

Jika Anda ingin memprediksi bentuk molekul, polaritas, atau reaktivitas, memahami ikatan kovalen biasanya merupakan langkah pertama.

Coba Contoh Serupa

Cobalah versi Anda sendiri dengan $\text{Cl}_2$ atau $\text{O}_2$ dan ajukan satu pertanyaan terlebih dahulu: berapa banyak elektron yang dibutuhkan setiap atom agar kulit terluarnya lebih stabil? Lalu hitung berapa banyak pasangan yang harus dibagi bersama. Jika ingin melangkah lebih jauh, pelajari struktur Lewis berikutnya karena itu membuat ikatan kovalen jauh lebih mudah divisualisasikan.